La química de lo invisible

La cola vinílica: un poco de historia  El acetato de polivinilo o PVA más conocido como "cola o adhesivo vinilico", "Cola Fría" es un polímero, obtenido mediante la polimerización del acetato de vinilo, descubierto por el químico alemán Fritz Klatte en 1912. Para preparar alcohol de polivinilo se usa la hidrólisis del polímero (ya sea ésta parcial o total). Se presenta comercialmente en forma de emulsión, como adhesivo para materiales porosos, en especial la madera. A una de sus variedades se la conoce como Resistol o Resistol 850, la marca de la industria que lo produce. También se puede utilizar para proteger el queso de los hongos y de la humedad. Se usa como base de plástico neutro para la goma de mascar ya que es un sustituto barato de la savia gomosa natural del árbol Manilkara zapota. Es el miembro de la familia de ésteres de vinilo más fácilmente obtenible y de más amplio uso. Es un líquido no inflamable, usado generalmente para adhesivos

  Las colas están hechas de  productos químicos  y no se degradan con el transcurso de los años. Algo más que 10 años atrás los ambientalistas comenzaron a buscar una solución ambiental para la protección de la tierra se convierta en un relleno sanitario. Esto condujo a la evolución de la necesidad de biodegradación o convertir los residuos de nuestra casa para formar compost. Este fue el momento en que comienza la idea del pegamento biodegradable. El pegamento biodegradable  está formado sintéticamente pegamento, a partir de monómeros biológicos (ejemplo azúcares). El pegamento hecho a partir de dicha sustancia tiene las características de los tejidos biológicos. Al igual que los tejidos biológicos, este pegamento tiene las características de descomposición. Se puede descomponer en agua, metano, dióxido de carbono, biomasa, o de compuestos inorgánicos. Hay muchas sustancias que se utilizan para hacer pegamento biodegradable, pero de estos los carbohidratos (almidón) y pro

Termoplásticos Pueden ablandarse y fundirse repetidamente por la acción del calor, volviendo a endurecerse al enfriar sin experimentar cambios químicos. Termoestables Por la acción de un agente externo, por ejemplo, un catalizador, el calor o la luz U. V., experimentan una reacción química que los lleva a un estado sólido permanente, resistente al calor. De contacto Se distribuyen sobre las dos superficies a unir, se deja un periodo para la evaporación parcial del disolvente que los acompaña y luego se enfrentan ambas partes. Forman un fuerte enlace con elevada resistencia al deslizamiento. De fusión en caliente (Hot-Melt) Basados en compuestos a la vez lusibles y adherentes, se aplican derretidos formando al enfriar enlaces fuertes y rígidos. Sensibles a la presión Adhieren a temperatura ambiente por aplicación de una breve presión. Rehumectables Se aplican en solución y se dejan secar, reactivándose sus propiedades adherentes al volver a aplicar agua.

Principios de curado y de adherencia Las tecnologías de adherencia nunca alcanzaron un nivel tan avanzado. En ciertos casos, es posible unir elementos de gran peso bajo grandes tensiones así como también elementos livianos. Sin embargo, siempre ocurren situaciones frustrantes en las que no se obtiene el resultado esperado. Uno de esos motivos, es que las superficies lisas no siempre son tan lisas como deberían ser /como parecen, lo que puede producir una superficie de contacto insuficiente. De modo general, las adherencias de alto rendimiento exigen un tratamiento adecuado de las superficies, y de eso hablaremos en una serie especial de posteos. Luego de esto, sus adherencias nunca volverán a fallar. El mecanismo de adherencia Antes de entender lo que es el tratamiento de superficie, necesitamos entender los mecanismos físico-químicos que permiten su adherencia. Los adhesivos funcionan como puentes entre las superficies de sustratos, sean del mismo material o no. El mec

La polaridad de las moléculas que conforman la superficie a ensamblar, es la primera clave para explicar porque los adhesivos se adhieren. A este fenómeno se lo llama interacción dipolo-dipolo que consiste en la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. A mayor polaridad se produce una interacción de fuerzas de atracción o repulsión más intensa que condicionan la adhesividad de un adhesivo. Las fuerzas de van der Waal, más débiles que la interacción antes mencionada, también contribuyen a las propiedades adhesivas, especialmente en adhesivos no polares como el poliestireno y a la capacidad de un simpático animalito parecido a una lagartija llamada Gecko, de pasearse alegremente de cabeza sobre superficies lisas y escalar paredes de vidrio (aparentemente lisas). Ahora bien, si el agua es polar, podemos asumir que también se adhiere sobre un sinfín de sustratos. La segunda clave que explica la capacidad de adhesión, son las interacciones química y

Cohesión  Fuerzas con las que se atraen las moléculas de un mismo cuerpo. También se conocen como fuerzas intermoleculares. Existen compuestos moleculares que son líquidos o sólidos a la temperatura ambiente. En general, cuando se disminuye la temperatura de cualquier sistema atómico o molecular se llega siempre a agregados sólidos, debido al predominio de la fuerzas atractivas o de cohesión sobre las fuerzas dispersivas. LA COHESIÓN EN LOS DIFERENTES ESTADOS: Tanto los gases como los líquidos son fluidos, pero los líquidos tienen una propiedad de la que carecen los gases: tienen una superficie “libre”, o sea tienen una superficie cuya forma no esta determinada por la forma del recipiente que lo contiene. Esta superficie se forma por una combinación de atracción gravitacional de la tierra (fuerza ocasionada por el peso) y de fuerzas entre moléculas del liquido. Una consecuencia de eso es que en la superficie de los líquidos actúa una fuerza que no esta presente en el interior